koordinačná väzba
koordinačná väzba, donorovo-akceptorová väzba — vo všeobecnosti chemická väzba medzi Lewisovou bázou (donorom elektrónov – nukleofilom) a Lewisovou kyselinou (akceptorom elektrónov – elektrofilom); druh kovalentnej väzby. Ide o chemickú väzbu v komplexoch medzi ligandom a centrálnym atómom. Donorom elektrónov je zvyčajne ligand obsahujúci atóm s voľným elektrónovým párom (H2O, F−), ligand, ktorý poskytuje na vznik koordinačnej väzby obsadený orbitál \(\pi\) (ligand obsahuje násobnú väzbu, napr. C2H4, C5H5−), zriedkavo ligand poskytujúci iný obsadený molekulový orbitál (napr. \(\sigma\) v prípade H2). Akceptorom elektrónov je zvyčajne centrálny atóm s prázdnymi orbitálmi na prijatie elektrónov (Pt2+, Be2+). Napr. v komplexnom katióne [Be(H2O)4]2+ sú donormi voľných elektrónových párov atómy kyslíka molekúl vody (ligandov), akceptorom centrálny atóm berýlia(II), ktorý má prázdne orbitály \(2s\) a \(2p\). Pri spätnej donácii je donorom centrálny atóm (obsahuje napr. obsadený orbitál \(d\)), akceptorom ligand s neobsadeným molekulovým orbitálom (napr. \(\pi^*\) v prípade násobnej väzby, \(\sigma^*\) v prípade H2); tento typ väzby sa vyskytuje napr. v karbonyloch kovov.